已知:
R-CH=CH2+H2O
现以2-甲基丙烷为有机原料,配以其他必要的无机物原料,选择反应中的主要产物按以下流程合成产品:
请回答:
(1)写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式__________________;
(2)写出反应Ⅰ得到产物可能的结构简式__________________;
(3)写出反应类型:反应Ⅰ_________、反应Ⅱ_________;
(4)写出 A→B 的反应条件_____;B→C 的化学方程式_____。
为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。
(方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。
(1)A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是_________。
(方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:
(3)称取 m1g 样品,配成 100mL 溶液,取出 20mL,用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定,消耗体积为 vmL, 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________。
(方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体 X为_________。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________。
a 测定气体体积时未冷却至室温
b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c Y型管中留有反应生成的气体
d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
(方案Ⅳ)其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名称是_________。
(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________。
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”) 。
已知:W、X、Y、Z、T 均为短周期元素,且原子半径依次增大。请填空:
(1)W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素,写出 Z 的核外电子的轨道表示式______________。
(2)化合物 YW3 溶于水能使酚酞变红,用方程式表示酚酞变红的原因____。
(3)元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道,则 T 在元素周期表____周期___族; T 的化合物 TY 熔融时不导电,常用作砂轮与耐高温材料,由此推知,它属于____。
a 离子晶体 b 原子晶体 c 分子晶体 d 无法判断
(4)YX3 与 YW3 具有相同的分子空间构型,YX3 属于______(填“极性”、“非极性”)分子,其中 Y 的化合价为____。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6 | +2 | -2 | +1 |
下列叙述正确的是( )
A.K、L、M 三元素的金属性逐渐增强
B.在 RCl2 分子中,各原子均满足 8 电子的稳定结构
C.Q 元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D.K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
已知Mg2C3的结构与CaC2相似,由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )
A.Mg(OH)2和CH≡CH B.MgO和CH≡CH
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D.Mg(OH)2和CH3C≡CH
下列实验设计能够成功的是( )
A.检验 Na2O2试样是否变质为 Na2CO3:向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体
B.检验某卤代烃是否是氯代烃: 试样 冷却 出现白色沉淀
C.除去溴乙烷中混有的溴:混合液 溶液分层 得下层
D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr2: