合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是
A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银
以保护环境和垃圾资源化为目的对垃圾进行分类处理。下列垃圾属于同类物质的是（ ）
A.废塑料、废铜烂铁 B.废电池、易拉罐
C.废报纸、硬纸板 D.塑料袋、空酒瓶
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀； 过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____，阴离子是_____；
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程：_____假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 2.0molL1 。
（3）加入_____mLBa(OH)2 溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
（4）请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系示意图_____。
已知：
R-CH=CH2+H2O
现以2-甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，选择反应中的主要产物按以下流程合成产品：
请回答：
（1）写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式__________________；
（2）写出反应Ⅰ得到产物可能的结构简式__________________；
（3）写出反应类型：反应Ⅰ_________、反应Ⅱ_________；
（4）写出 A→B 的反应条件_____；B→C 的化学方程式_____。
为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 m1g 样品），请回答每个方案中的问题。
（方案Ⅰ）选用重量法进行测定：可用如图中的装置进行实验。
（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________；若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）该方案需直接测定的物理量是_________。
（方案Ⅱ）选用滴定法进行测定：
（3）称取 m1g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 vmL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：_________。
（方案Ⅲ）选用气体体积法进行测定：可用上图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X为_________。
（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________。
a 测定气体体积时未冷却至室温
b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c Y型管中留有反应生成的气体
d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
（方案Ⅳ）其操作流程如下：
（6）操作Ⅱ的名称是_________。
（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是_________。
（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”） 。
已知：W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：
（1）W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式______________。
（2）化合物 YW3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。
（3）元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表____周期___族； T 的化合物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。
a 离子晶体 b 原子晶体 c 分子晶体 d 无法判断
（4）YX3 与 YW3 具有相同的分子空间构型，YX3 属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化合价为____。
