镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；
（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；
（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题：
①甲装置中仪器a的名称是____________________；
②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；
③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。
下图是一种食盐包装标签上的文字。
（1）标签上碘含量中，碘是指__________（填字母序号）。
A.碘元素 B.碘单质 C.碘离子 D.碘酸盐
（2）完成实验：配制
的
溶液。
①实验所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。
②向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距瓶颈刻度线下
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线______________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（3）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏低的是___________（填字母序号）。
A.转移溶液至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水
根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏
（1）除去
固体中少量的
：_____________________。
（2）分离食盐水与沙子的混合物：___________________。
（3）从碘水中提取碘：________________________。
（4）分离四氯化碳（沸点
）和甲苯（沸点
）的混合物：___________________。
利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）
的性质___________（填字母序号，下同）。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
（2）将通入酸性
溶液中，溶液由紫色变成无色（
元素以
形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。
A.
B.
C.
D. 
（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成
，写出该反应的化学方程式____________。
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________（填化学式）。写出“
”转化的离子方程式______________________。
（2）若乙溶液中加入
溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为_____________。
A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。
（1）写出
的化学式_____________；溶液
的颜色是______________。
（2）写出下列转化的离子方程式：
①
：_________________。
②
：__________________。
（3）
转化为
过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。
