利用溶液、尿素为原料制取水合肼的流程如下：已知：① ②沸点约，具有强还原性，能...

利用溶液、尿素为原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。

下列说法错误的是（）

A.步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度

B.所得副产物可用于工业上吸收尾气

C.步骤Ⅱ具体操作为将尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼与反应的离子方程式为：↑

C 【解析】实验流程可知步骤I为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4⋅H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4⋅H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3。 A. 步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaC1，步骤Ⅱ中NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应，所以步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度，A正确； B. 副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，可以用于吸收尾气，B正确； C. 步骤Ⅱ的反应为NaClO碱性溶液与尿素反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，C错误； D. 水合肼被氧化生成氮气，其反应的离子方程式为：↑，D正确；故答案为：C。

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考点分析：

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下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	上层液体呈橙红色	氧化性：
B	向溶液中加入溶液，生	白色沉淀不溶解	溶液已经变质
C	向盛有的试管中加入足量盐酸	溶液变蓝绿色，试管底有红色沉淀	氧化性：大于
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化的铝滴落	生成熔点比高