设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是( )
A. 酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B. 蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C. 蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D. 接收馏分的仪器名称为锥形瓶
下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（ ）
A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧
B.氯化钠、乙醇、铁、空气
C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液
D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
