下列物质属于纯净物的是（ ）
A.消毒酒精 B.福尔马林 C.聚乙烯 D.冰醋酸
工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）
A.乙炔加氢 B.乙醇脱水 C.石油裂解 D.煤炭干馏
氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：___________。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。
实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是_________；C的化学式是_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是____，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。
假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。
Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。
[实验结论] 实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。
(2)装置A中反应的离子方程式是________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。
①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；
②实验现象是________。
(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。
