Question

元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）

a．Cl₂、Br₂、I₂ 的熔点 b．Cl₂、Br₂、I₂ 的氧化性

c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得 KClO₃ 晶体：

NaCl溶液 NaClO₃ KClO₃晶体

①完成 I 中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H₂O ＝_______NaClO₃＋_______。

②反应Ⅰ中 NaClO₃ 是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。

③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出 KClO₃ 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。

（3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl^－、ClOX^－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D 是_______（填离子符号）。

②B→A＋C 反应的离子方程式为_______；生成 1mol C 时，________（填吸收或放热）________kJ 的能量

Answer

b、c 1 3 1 3 阳 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ClO4－ 3ClO-=ClO3-+2Cl- 放出 117

【解析】

(1)同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；

(2)①根据电极反应和氧化还原反应中化合价升降相等分析解答；

②电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子；

③两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出。

(3)①D微粒中Cl元素化合价为+7，结合离子所带电荷等于各元素化合价之和计算；

②B→A+C发生反应：3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热△H=生成物总能量-反应物总能量。

(1)同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，故答案选bc；

(2)①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

②电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子，因此NaClO3 是阳极产物；

③NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；

(3)①D微粒中Cl元素化合价为+7，则+7−x×(−2)=−1，解得x=4，故D为ClO4−；

②B→A+C发生反应：3ClO−=ClO3−+2Cl−，根据离子能量可知，反应热△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol−3×60kJ/mol=−117kJ/mol；