从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是( )
A.地壳中金属元素的含量
B.金属的延展性
C.金属的导电性
D.金属活动性及冶炼的难易程度
属于短周期元素的是（ ）
A.K B.Ca C.I D.Cl
氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:
（1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。
A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上
（2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
①以上反应的△H1_____△H2 （选填“>”、“<”或“=”）。
②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。
（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。
（4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+ H2O(l)
2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X 为____。
元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）
a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性
c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：
NaCl溶液
NaClO3
KClO3晶体
①完成 I 中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。
②反应Ⅰ中 NaClO3 是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。
③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。
（3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
①D 是_______（填离子符号）。
②B→A＋C 反应的离子方程式为_______；生成 1mol C 时，________（填吸收或放热）________kJ 的能量
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。
②求 3～4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变）。
（2）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回 答下列问题：
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。
②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
③要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答两种）。
（3） 某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）
A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y 的反应速率比为 3：1
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z
③2 min 内 Y 的转化率为_______。
观察图中 A、B、C 三个装置，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。
（2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H2 时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。
（3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。
（4） 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。
①正极为_______（填“a”或“b”）。
②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。
③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。
