Question

含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B³⁺转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：

（1）A⁺是__，B³⁺是__，C³⁺是__；

（2）X是__，Y是__，Z是__；

（3）写出下列离子方程式：

①生成Y沉淀：__；②B³⁺与过量氨水反应：__；

（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：__．

Answer

Ag+ Al3+ Fe3+ AgCl Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】

含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A+离子为Ag+，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y为Fe(OH)3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z为Al(OH)3，其中B3+转入白色沉淀，则B3+、C3+ 离子分别为：Al3+、Fe3+，据此回答；

(1)由上述分析可知A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子分别为：Ag+、Al3+、Fe3+，

答案为：Ag+；Al3+；Fe3+；

(2)分析可知对应X、Y、Z分别为：AgCl、Fe(OH)3、Al(OH)3；

故答案为：AgCl； Fe(OH)3；Al(OH)3；

(3)①生成Y沉淀的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓；

故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓；

②Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式为：2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3；

故答案为：2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3。