Question

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3 mol/L的AgNO₃溶液，乙池为1 mol/L的AgNO₃溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A.断开K₁、闭合K₂，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

B.断开K₁、闭合K₂，当转移0.1 mol e^-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，乙池溶液浓度增大

Answer

C

【解析】

断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3 mol/L的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+浓度越大离子的氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。

A. 断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，A正确；

B. 断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，发生反应：Ag++e-=Ag，B为负极，发生反应为：Ag-e-=Ag+，当转移0.1 mol电子，有0.1 mol NO3-由甲池通过离子交换膜进入乙池，所以乙池增加的质量是10.8 g+6.2 g=17.0 g，B正确；

C. 闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，C错误；

D. 闭合K1，断开K2后，装置为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银溶液的浓度增大，D正确；

故合理选项是C。