Question

已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂CrO₄在不同浓度CrO₄^2-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A.图中a、b两点c(Ag⁺)相同

B.该温度下，Ag₂CrO₄溶度积的数量级为10^-12

C.加热蒸发饱和Ag₂CrO₄溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D.将0.01 mol/L AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K₂CrO₄的混合溶液中，CrO₄^2-先沉淀

Answer

B

【解析】

A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO42-)不一样，则c(Ag+)不相同，A错误；

B. 根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，如以c(CrO42-)=10-2 mol/L时，溶解度为10-5 mol/L计算Ksp=c2(Ag+)• c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，则数量级为10-12，B正确；

C. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，仍然为该温度下的饱和溶液，各种微粒的浓度不变，因此不能使溶液由a点变到b点，C错误；

D. 由于Ksp(AgCl)=1.8×10-10，当溶液中KCl为0.01 mol/L时，形成沉淀需Ag+的浓度最小为c(Ag+)= mol/L=1.8×10-8 mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，形成Ag2CrO4时需要Ag+的浓度最小为c(Ag+)= mol/L=2×10-5 mol/L，形成沉淀需要的Ag+浓度越小，先形成沉淀，可见等浓度的混合溶液中，Cl-先产生沉淀，D错误；

故合理选项是B。