Question

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.温度：T₁＞T₂＞T₃

B.正反应速率：v(a)>v(c)  v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

Answer

C

【解析】

A. 反应是放热反应，同一压强下，从c点到a点，CO转化率增大，反应正向移动，说明是降温过程，因此T3＞T2＞T1，故A错误；

B. b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故υ(b)> υ(d)，a、c两点的压强相同，根据A选项的分析得到c点的温度高，则υ(a)<υ (c)，故B错误；

C. 该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，根据A选项得到T3＞T2＞T1，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K(b)=K(d)；温度T3＞T1，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K(a)>K(c)，故C正确；

D. CO转化率的越大，n(总)越小，由可知，a、c点中a点n(总)小，则M(a) > M(c)，b、d点中b点n(总)小，M(b)>M(d)，故D错误。

综上所述，答案为C。