Question

一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A.电极丁的反应式为MnO₄^2- -e^-= MnO₄^-

B.电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D.导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK⁺移入阴极区

Answer

C

【解析】

A、在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极丁是阳极，锰酸根离子失去电子转化为高锰酸根，电极反应式为：MnO42－－e－= MnO4－，A正确；B、通入燃料的极是负极，电极乙是负极，丙电极是阴极，氢原子的氢离子放电产生氢气，氢气在负极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，因此电极乙附近溶液的pH减小，B正确；C、燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即c%大于b%，负极消耗氢氧根离子，所以b%＞a%，得到c%＞b%＞a%，C错误；D、导线中有2 mol电子通过时，理论上阴极就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入阴极区，D正确，答案选C。