19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
“绿水青山就是金山银山”，研究 脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正＝k1正•c2（NO）、v1逆＝k1逆•c（N2O2）；
反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正•c（N2O2）•c（O2）、v2逆＝k2逆•c2 （NO2）；
在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。
（2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol•L﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为________。
②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____；
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO的含量为_____mg/L。
下列操作会使滴定结果偏高的是_____
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4标准溶液部分变质
研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义．
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，某兴趣小组按装置试验，导管中液柱的上升缓慢，为更快更清晰地观察到液柱上升的现象，下列措施错误的________（填序号）
A．用纯氧气代替试管内空气
B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，张老师进行以下实验，证明铁发生电化学腐蚀。请完成表格空白：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现红色 | a点电极反应为_______________ |
ⅱ.然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 | b点周围出现蓝色沉淀 | b点电极反应为_______________ 沉淀的化学式为______________ |
（3）孔老师认为仅通过b中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，补充进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 | 滴管 | 现象 |
1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 0.5 mol•L﹣1K3[Fe（CN）6]溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 |
以上实验表明，K3[Fe（CN）6]具有________性
（4）赵老师设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式，测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生_________腐蚀（填吸氧或析氢）
（5）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防腐方法，将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式_________。
知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（所有电极均为石墨）。电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：
已知：①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。
| Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
pH | ≥11.5 | ≥9.2 |
②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9
（1）盐泥a除泥沙外，还含有___________（填化学式）。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________。
（3）过程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化学式为_____。
（4）过程Ⅳ调pH目的是除去___________（填离子符号）
（5）利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后，气球b中的气体是_____（填化学式）
（6）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________。
（7）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阴极发生的反应有：_______________、__________________________。
②当阳极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。
传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
（1）田老师利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
Ⅰ．分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
Ⅲ．由计算机绘制的滴定曲线如图一：
①A是_____；
②两曲线图中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”），A点和B点，水的电离程度相比_________（填“A大”、“B大”、“一样大”或“无法判断”）。
（2）程老师利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_____（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____（填“是”、“否”或“不能确定”），向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）。
①图中b点时，
_______mol/L
②若图中某一点pH等于8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为_____ mol/L。
水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1）下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为_________________（填序号）
（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c（H+）盐酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_________，氨水的浓度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）
（3）某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3
HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
①人体血液酸中毒时，可注射_____（填选项）缓解；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
②已知25℃时，
水解反应的一级平衡常数
，当溶液中
时，溶液的pH=_________________。
（4）25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl﹣）_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
