在
密闭容器中，发生
的反应，若最初加入
和
都是
，
的平均反应速率为
，则10秒钟后容器中的物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.3
元素
的原子序数分别为
，且原子半径
，下列说法正确的是（ ）
A.
一定大于
B.若同周期，则一定大于
C.一定小于 D.若同周期，则一定大于
下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A.水 B.食盐 C.液氯 D.纯碱
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
“绿水青山就是金山银山”，研究 脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正＝k1正•c2（NO）、v1逆＝k1逆•c（N2O2）；
反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正•c（N2O2）•c（O2）、v2逆＝k2逆•c2 （NO2）；
在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。
（2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol•L﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为________。
②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____；
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO的含量为_____mg/L。
下列操作会使滴定结果偏高的是_____
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4标准溶液部分变质
研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义．
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，某兴趣小组按装置试验，导管中液柱的上升缓慢，为更快更清晰地观察到液柱上升的现象，下列措施错误的________（填序号）
A．用纯氧气代替试管内空气
B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，张老师进行以下实验，证明铁发生电化学腐蚀。请完成表格空白：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现红色 | a点电极反应为_______________ |
ⅱ.然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 | b点周围出现蓝色沉淀 | b点电极反应为_______________ 沉淀的化学式为______________ |
（3）孔老师认为仅通过b中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，补充进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 | 滴管 | 现象 |
1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 0.5 mol•L﹣1K3[Fe（CN）6]溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 |
以上实验表明，K3[Fe（CN）6]具有________性
（4）赵老师设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式，测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生_________腐蚀（填吸氧或析氢）
（5）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防腐方法，将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式_________。
