下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是
A.离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)
B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应
C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A.C
CO
CO2
Na2CO3
B.Cu
Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(金刚石)═C(石墨)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）
| 出现环境 | 实验事实 |
A | 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 | Cu为正极，正极上发生还原反应 |
B | 电解CuCl2溶液 | 电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极 |
C | 弱酸性环境下钢铁腐蚀 | 负极处产生H2，正极处吸收O2 |
D | 将钢闸门与外加电源负极相连 | 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 |
A.A B.B C.C D.D
科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究Na与水反应可能有O2生成
B. 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS
D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
