Question

25℃时，将pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是

A.a>7 B.c(CH₃COOH)-c(OH^-)>10^-amol/L

C.c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

AC

【解析】

CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，而pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c(H+)>c(OH-)，所以a<7；结合电荷守恒可得：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)；溶液中一定满足电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于醋酸过量，则c(Na+)< c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据以上分析进行判断。

CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，而pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c(H+)>c(OH-)，所以a<7。

A.反应后醋酸过量，溶液显示酸性，所以容易的pH=a<7，A错误；

B.反应后溶液中的氢离子为醋酸电离的，氢氧根离子浓度较小，且醋酸只能部分电离，则一定满足：c(CH3COOH)- c(OH-)>10-amol/L，B正确；

C.由于反应后醋酸过量，根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，溶液中还存在醋酸分子，则c(Na+)< c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C错误；

D.根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D正确；

故合理选项是AC。