Question

700℃时，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H₂O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是(   )

起始浓度	甲	乙	丙
C(H2)/mol/L	0.1	0.2	0.2
C(CO2)/mol/L	0.1	0.1	0.2

A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于50％

B.当反应平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍

C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到达平衡时c (CO)与乙不同

Answer

D

【解析】

A．根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，则消耗CO2的物质的量浓度为0.05mol·L－1，推出CO2的转化率为×100%=50%，乙可以看作是在甲的基础上再通入H2，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%，故A正确；

B．反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正确；

C．700℃时，

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

起始： 0.1 0.1 0 0

变化： 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05

根据化学平衡常数的定义，K==1，温度升高至800℃，此时平衡常数是>1，说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确；

D．若起始时，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；

故答案选D。