Question

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。

(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。

(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A.离子键     B.共价键     C.金属键     D.范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

Answer

6 3s23p2、3s23p4 高 二者都是离子晶体，钠离子与钾离子电荷相同，半径小于钾离子，导致氯化钠离子键更加牢固，熔点高 氢氧化钠是强电解质，溶于水增加了氢氧根浓度，且溶解过程放热，使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH-向逆反应方向移动，有利于氨气逸出 AC O2 32g

【解析】

(1)钠原子核外含有11个电子，电子排布式为1s22s22p63s1，s能级含有一个轨道，p能级有3个轨道，据此判断；原子核外M层上有2个未成对电子的元素即为3p2或者3p4，该元素为硅或硫元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式；

(2)氯化钠和氯化钾为离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷数成正比；

(3)浓氨水和氢氧化钠固体反应制取氨气，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气；

(4)在氟化钠溶液中，存在氟离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子和水分子，据此分析；

(5)电解熔融的氢氧化钠，钠离子在阴极得电子生成Na，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气和水，根据反应物和生成物写出方程式，由化合价的变化以及氧化还原反应的概念判断。

(1)钠原子核外含有11个电子，电子排布式为1s22s22p63s1，s能级含有一个轨道，p能级有3个轨道，所以钠原子核外电子共占据了6个轨道；原子核外M层上有2个未成对电子的元素即为3p2或者3p4，该元素为硅或硫元素，所以其原子最外层电子排布式为3s23p2或者3s23p4；

(2)氯化钠和氯化钾为离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷数成正比，钠离子半径小于钾离子，所以氯化钾的晶格能小于氯化钠，则氯化钠的熔点高于氯化钾；

(3)浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出；

(4)在氟化钠溶液中，存在氟离子，钠离子，氢离子，氢氧根离子和水分子，所以存在水分子间的范德华力和水分子内的氢氧共价键，所以不存在离子键和金属键，故合理选项是AC；

(5)电解熔融的氢氧化钠，钠离子在阴极得电子生成Na，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气和水，则电极方程式为：，O元素的化合价升高，则氧气为氧化产物，反应中4mol氢氧化钠反应，转移4mol电子，则若反应转移0.8mol电子，消耗0.8mol NaOH，其质量为m(NaOH)=nM=0.8mol×40g/mol=32g。