工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：____________．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________．
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________．
(3)固体A主要为____________(填化学式)，固体B主要为____________(填化学式)．
(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：____________；进一步提纯产品的方法是____________
(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为____________；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为____________(用百分数表示，保留1位小数)．
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
（提出猜想）小组提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：____________．
(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________．
（实验操作）
(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是___________；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：____________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成．
(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：____________
(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：____________，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入____________．
(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是____________．(用化学方程式表示)
含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
2Fe+SiO2，其目的是________________．
A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．
对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________
A．NaX易水解
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4
D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．
(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．
钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力
(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。
12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH3
5N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是
A.2：1 B.1：1 C.3：2 D.4：3
700℃时，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
