Question

下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低

A.仅③ B.①③ C.②④ D.②③

Answer

D

【解析】

①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；

②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，非金属性从氟到碘逐渐减弱，所以HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；

③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故③正确；

④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，离子键越弱，熔沸点越低，与共价键无关，故④错误。

故选D。