Question

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

a．Cl的最高正价比S高    b．可用浓H₂SO₄制HCl

c．HCl的酸性比H₂S强     d．Cl₂与H₂S反应生成S．

（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl₄的空间构型和CH₄相同，写出SiCl₄的电子式：__．

（4）PH₃和NH₃的某些化学性质相似．下列对晶体PH₄I性质的推测，错误的是__（选填序号）

a．PH₄I是一种共价化合物    b．PH₄I能与烧碱溶液反应

c．PH₄I加热后会发生升华     d．PH₄I溶液能与溴水反应．

（5）二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

a．S₂C1₂分子中有4对共用电子对

b．S₂C1₂分子中没有非极性键

c．S₂C1₂分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

d．S₂C1₂分子中各原子均为8电子稳定结构．

Answer

P3﹣ Al3+ d 2 ac ab

【解析】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对；

（4）a．PH4I类似NH4Cl是离子化合物；b．NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应；c．PH4I加热后会发生PH4IPH3↑+I2+H2↑；d．PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应；

（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3﹣，Al3+；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，

a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；

b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；

c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；

d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；

答案选d；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：，故答案为：2；；

（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；

b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故正b确；

c.PH4I加热后会发生PH4IPH3↑+I2+H2↑，发生分解而不是升华，故c错误；

d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；故选ac，故答案为：ac；

（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：ab。