以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是
A.石油分馏—乙炔 B.石油裂解—乙烯
C.煤焦油分馏—苯酚 D.天然气热分解—炭黑
生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）①上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：______。
②铜的一种氧化物晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为______。
③其中O原子的配位数为______。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇沸点比甲醛高得多的原因是______。
②甲醇分子中原子轨道的杂化类型为sp3的原子个数为______。
③甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______。
④甲醇中C、H、O三种元素电负性由大到小的顺序为______。
⑤Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是______。
化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；
（2）写出化合物B的结构简式：______；
（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；
某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
+H2O
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃ | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①如图1导管B的作用是______。
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热，目的是______，试管C置于冰水浴中的目的是______。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用______（填入编号）洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入（填“上”或“下”）。
③收集产品时，如何判断锥形瓶中收集到的为环己烯。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可重复使用）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
几种有机化合物之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是______。
（2）题图中，反应①是______ (填反应类型，下同)反应，反应③是______反应。
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：______。
（4）C2的结构简式是______，F1的结构简式是______。
（5）F1和F2互为______。
已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。
（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。
（2）上述反应中，①是______ (填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。
（3）写出C、D、E、H的结构简式：
C______，D______，E______，H______。
（4）写出反应D→F的化学方程式：______。
