Question

某温度时，在水中的电离常数：K（CH₃COOH）＝K（NH₃·H₂O）＝1.8×10^－5；在冰醋酸中K（HClO₄）＝1.6×10^－5；K₁（H₂SO₄）＝6.3×10^－9，则下列说法不正确的是

A.HClO₄在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸

B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO₄＋NaHSO₄＝NaClO₄＋H₂SO₄

C.在某温度下，0.1 mol·L^－1氨水和醋酸溶液中，c（NH₄^＋）＝c（CH₃COO^－）

D.氨水和HClO₄溶液反应后，若c（NH₄^＋）>c（ClO₄^－），则溶液呈酸性

Answer

D

【解析】

A．HClO4在水中完全电离，属于强酸，在冰醋酸中K(HClO4)＝1.6×10−5，说明部分电离，属于弱酸，故A正确；

B．在冰醋酸中K(HClO4)＝1.6×10−5、K1(H2SO4)＝6.3×10−9，则酸性：HClO4＞H2SO4，所以在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4，故B正确；

C．该温度下K(CH3COOH)＝K(NH3•H2O)＝1.8×10−5，则醋酸和一水合氨的电离程度相同，所以0.1mol•L−1 氨水和醋酸溶液中满足：c(NH4＋)＝c(CH3COO−)，故C正确；

D．氨水和HClO4溶液反应后，若c(NH4＋)>c(ClO4－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＜c(OH−)，混合液呈碱性，故D错误；

故答案选D。