侯氏制碱法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：
A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合
B.用装置乙生成的CO2速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面
C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2，也可以先通氨气再通CO2
D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，也可采用减压过滤
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－
B.中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋
C.c（H＋）/c（OH－）＝1×1012 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Cu2＋、SO42－、CH3COO－
D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SCN－、NO3－
下列实验操作或试剂的选择都合理的是
A.减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的2/3，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀
B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋
C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D.向CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色
某温度时，在水中的电离常数：K（CH3COOH）＝K（NH3·H2O）＝1.8×10－5；在冰醋酸中K（HClO4）＝1.6×10－5；K1（H2SO4）＝6.3×10－9，则下列说法不正确的是
A.HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸
B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4
C.在某温度下，0.1 mol·L－1氨水和醋酸溶液中，c（NH4＋）＝c（CH3COO－）
D.氨水和HClO4溶液反应后，若c（NH4＋）>c（ClO4－），则溶液呈酸性
四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
下列说法正确的是
A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4个峰
B.
中所有原子处于同一平面上
C.一定条件下1 mol
与KOH溶液反应，最多消耗3 mol的KOH
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂
