Question

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO^－、ClO₃^－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO₃）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t₂～t₄，ClO^－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^－＝2Cl^－＋ClO₃^－

D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

Answer

D

【解析】

A．根据溶质NaCl、NaClO、NaClO3，判断NaOH和氯气之间的关系；

B．a点时n(NaClO3)：n(NaClO)＝1：1，结合电子守恒判断；

C．由图可知，ClO3−浓度增大，ClO−浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO−发生歧化反应生成Cl−、ClO3−；

D．二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应。

A．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A正确；

B．a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO−与ClO3−物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，故B正确；

C．由图可知，ClO3−浓度增大，ClO−浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO−发生歧化反应：3ClO−＝2Cl−＋ClO3−，故C正确；

D．二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则可以向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误；

故答案选D。