三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格式试剂（
）与二苯酮反应制备三苯甲醇。
已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应
实验过程如下：
①合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20 mL溴苯（0.03 mol）和15.00 mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用。
②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品。
③提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.
（1）实验中乙醚溶剂必须预先用_______试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过_______得到；
A 浓硫酸 B 金属钠 C 过滤 D 蒸馏
（2）图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接_________装置；
（3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_______；
（4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________；
（5）步骤②中系列操作为_________、过滤、洗涤、_________；
A 蒸发结晶 B 冷却结晶 C 高温烘干 D 滤纸吸干
（6）下列关于减压过滤的操作或说法正确的是________
A 滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上
B 不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀
C 减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸
D 实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再从支管口倒出滤液
E 当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
（7）通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为_________（计算结果保留3位有效数字）
氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）已知； 
(g)+H2(g)→
(g) ∆H＝－119.6kJ/mol
(g)+2H2(g)→(g) ∆H＝－237.1kJ/mol
(g)+3H2(g)→(g) ∆H＝－208.4kJ/mol
请求出
(g)＋H2(g)→(g) ∆H＝________kJ/mol
（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)
(g)+3H2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝_______（用含a、b的关系式表达）。
（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是__________；A 正极 B 负极 C 阴极 D 阳极
其电极反应方程为：___________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极D产物中苯（g）的体积分数随着电压的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是__________。已知单质气体为2 mol，求此装置的电流效率η＝__________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO2综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题
（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中
与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________。（填序号）
A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D CO还原PbO2的反应△H>0
（2）一定条件下Pd－Mg/SiO2催化剂可使CO2 “甲烷化”变废为宝
，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________；室温下H2CO3电离常数约为K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，则0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH约等于__________（不考虑第二步电离和H2O的电离）
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2
（资料查阅）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________。
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。
（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。
含有Li元素的无机化合物A，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，4.60 g固体A与10.7 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体LiCl和8.96L气体NH3。
回答下列问题：
（1）A的化学式是________。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：____________。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。在750～800℃分解为化合物B和氨气。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：___________。
②久置的物质A因水解大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，相似水解的反应机理，A与乙醇发生醇解，请写出A醇解反应的方程式：____________。
某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：
A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋
B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋
C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋
D.该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋
