Question

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是  (    )

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c

C.c为第二周期第VIIA族元素

D.原子半径：d>c>b>a

Answer

A

【解析】

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为第一周期主族元素，即a为H元素，且至少b为第二周期主族元素、d为第三周期主族元素；b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，则氢化物为NH3，b为N元素，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al元素；四种元素原子的最外层电子数之和为15，c的最外层电子数为15-1-3-5=6，则c为O元素符合题意，以此来解答。

由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；

A．b元素为N元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；

B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；

C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；

D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；

故答案为A。