Question

将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A.Na⁺、Mg²⁺ B.Al³⁺、Mg²⁺ C.Mg²⁺、AlO₂^- D.Na⁺、AlO₂^-

Answer

D

【解析】

HCl：n=cV= 4 mol/L×0.075L=0.3mol，NaOH：0.250L ×1.5 mol/L =0.375mol,镁铝质量为2.4g，物质的量小于0.1mol,而盐酸物质的量为0.3mol，所以盐酸过量，盐酸为0.3mol，而给出的氢氧化钠的物质的量为0.375mol，将Mg2＋和Al3＋沉淀后，OH―仍然过量，Mg→2H＋→Mg2＋2OH―→Mg(OH)2； Al→3H＋→Al3＋→3OH―→Al(OH)3，过量的碱最后变成AlO2―，故D正确。