Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A.n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

B.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

C.当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为6∶1∶1

Answer

CD

【解析】

A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，选项A错误；

B．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，选项B错误；

C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，则0.15＜n＜0.25，选项C正确；

D．令n（NaCl）=6mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为6mol×1=6mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol，得失电子相等，选项D正确；

答案选CD。