Question

室温下，对于0.10mol•L^﹣1的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为 Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

B.用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^﹣）变大

D.1L0.1mol•L^﹣1的氨水中有6.02×10²²个NH₄⁺

Answer

B

【解析】

A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：，故A错误；

B．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以减小，故C错误；

D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1mol⋅L−1的氨水中的数目小于6.02×1022，故D错误；

故答案为：B。