Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

Answer

B

【解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。

A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属性Z＜X＜T，A项错误；

B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，B项正确；

C．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF＞HCl＞HBr，C项错误；

D．R为F，非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。