Question

下列叙述中一定正确的是

A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^﹣13 mol/L

B.pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10

C.仅含有Na⁺、H⁺、OH^﹣、CH₃COO^﹣四种离子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D.1.0 mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer

BD

【解析】

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则c(OH-)＞10-13 mol/L，所以由水电离出的c(H+)大于10-13mol/L，故A错误；

B．c(H+)=10-pH，所以pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-2：10-1=1：10，故B正确；

C．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，如果c(Na+)＞c(CH3COO-)，则c(H+)＜c(OH-)，故C错误；

D．根据物料守恒得c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以得c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)，故D正确；

故答案为：BD。