Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是

A.OH^﹣+2CO₃^2﹣+3H⁺→2HCO₃^﹣+H₂O

B.2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O

C.2OH^﹣+CO₃^2﹣+4H⁺→CO₂↑+3H₂O

D.OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O

Answer

BD

【解析】

A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH−+H+＝H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应，将两个方程式相加得：，故A错误；

B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH−+2H+＝2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：，故B正确；

C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为，即，故C错误；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH−+H+＝H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应，将两个方程式相加得：，故D正确；

故答案为：BD。