Question

两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为

A.8：1 B.2：1 C.3：2 D.2：9

Answer

AD

【解析】

第一份发生反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体2.24L为O2、CO2，将第一份生成的气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，导致气体体积减小，讨论二氧化碳是否过量，结合方程式计算过氧化钠、碳酸氢钠的物质的量，据此进行解答

：

2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol，

2.016L气体的物质的量为：=0.09mol，

则n=m=0.02mol，

若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为0.02mol，O2的物质的量为：0.1mol−0.02mol=0.08mol，

所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol，则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.16mol：0.02mol=8：1；

若CO2有剩余，则Na2O2的物质的量为：0.02mol，

则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2的物质的量为：0.1mol−0.01mol=0.09mol，

所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol，则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.02mol：0.09mol=2：9，

故答案为：AD。