Question

某溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－10mol/L，该溶液的溶质不可能是

A. KOH B. H₂SO₄ C. HClO₄ D. MgSO₄

Answer

D

【解析】

常温下，水的离子积为1×10－14，由水电离产生的c(H+)=10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，一般情况下，酸碱抑制水的电离。

A、氢氧化钾溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，可能是氢氧化钾溶液，A不选；

B、硫酸溶液为酸溶液，氢离子抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硫酸，B不选；

C、HClO4溶液为酸溶液，氢离子抑制了水的电离，水的电离程度减小，可能为HClO4，C不选；

D、MgSO4溶液中，镁离子水解，结合由水电离产生的OH－，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是MgSO4溶液，D选；

答案选D。