Question

一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是

A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D.第15min时，B的体积分数为25%

Answer

B

【解析】

A、根据图象可知，0～5min内C的物质的量浓度在增大，说明反应还在正向进行，反应物的浓度逐渐减小，所以正反应速率在逐渐减小，A错误；

B、5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，则

A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）

起始浓度（mol/L） 2.5 5 0

反应变化的浓度（mol/L） 1.25 2.5 2.5

平衡时的浓度（mol/L） 1.25 2.5 2.5

B的转化率α==50%，B正确；

C、平衡常数只与温度有关，与其它物理量都无关，而本题温度没有变化，所以化平衡常数不变，C错误；

D、根据图象可知，在10min～15min时，平衡没有移动，第15min时，B的体积分数和第10min时的一样，在第10min时，

A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）

起始物质的量（mol） 5 10 0 0

反应变化的物质的量（mol） 2.5 5 5 2.5

平衡时的物质的量（mol） 2.5 5 5 2.5

因此B的体积分数==33.3%，D错误。

答案选B。