Question

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点所示溶液中c(A^-)+c(HA)=0.1mol/L

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

C.pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(HA)＞c(A^-)

Answer

B

【解析】

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，此时加入HA的体积为10mL，忽略体积的变化，则根据物料守恒，溶液中c(A−)+c(HA)= mol/L=0.05mol/L，故A错误；

B． a点A−水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，两点水的电离程度不同，故B正确；

C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，则有c(Na+)=c(A−)，故C错误；

D． b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A−水解程度，则存在c(A−)＞c(HA)，故D错误；

答案选B。