硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。
（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。
（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。
（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。
某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。
已知：
（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的结构简式是______，反应⑤的类型是_________。
（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是______。
（3）反应④的化学方程式是____________。
（4）检验B是否完全转化为C的方法是______（选填编号）。
a．定量测熔点 b．定性酸性高锰酸钾溶液
c．定量银氨溶液 d．定性新制氢氧化铜
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
(1)甲中含氧官能团的名称为________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为________________(注明反应条件)。
(3)欲检验乙中的
官能团，下列试剂正确的是________。
a．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液
c．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液
(4)乙经过氢化、氧化得到丙（
）；写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式________。
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境的H原子。
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
已知：
、、
转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
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开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是________。
（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式_______。（原溶液显酸性）。
（3）加稀氨水调节pH应调至范围______。下列物质可用来替代稀氨水的是___。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)2C．CuO D．NaHCO3
（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
| 第一次实验 | 第二次实验 |
坩埚质量（g） | 14.520 | 14.670 |
坩埚质量 | 17.020 | 18.350 |
第一次加热、冷却、称量（g） | 16.070 | 16.989 |
第二次加热、冷却、称量（g） | 16.070 | 16.988 |
两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是______，该生此次实验的相对误差为__%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是___（填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却 D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚
为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：
（1）怎样检验装置的气密性_____________________________________；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为_______；写出B中发生反应的离子方程式_________________________________________________。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是__________________。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是_____________________。
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用___________药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用__________________药品替代。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
