Question

25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是

A.V＝0时：c(H^＋) >c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

B.V＝10 mL时：c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)

C.V＝20 mL时：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)

D.加入NaOH溶液至pH＝7时，V > 20 mL

Answer

B

【解析】

A．V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋) >c(Cl－)>c(CH3COOH)，A不正确；

B．V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)+ c(Cl－)＝c(H＋)+ c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)=c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；

C．V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正确；

D．V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V<20 mL，D不正确；

故选B。