下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ）
A.乙烷与氯气混合
B.乙烯与氯化氢混合
C.将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中
D.将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中
有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是（ ）
A.医用酒精的质量分数为75%
B.苯酚有毒，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗
C.甘油加水做护肤剂
D.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等
下列化学用语正确的是（ ）
A.聚丙烯的结构简式：
B.丙烷分子的比例模型：
C.四氯化碳分子的电子式：
D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
拟从芳香烃 
出发合成A的路线如下：
1.根据分子结构模型写出A的分子式 ____________。下列反应的反应类型：④_______________⑦_____________。
2.H的结构简式为：____________。
3.写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）___________。
4.G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式___________。
5.已知F分子中含“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：________。
6.设计一条由C6H5-CH2CH=CH2为原料制备
的合成路线。________。（合成路线常用的表示方式为：A
B……
目标产物）
过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
1.实验前需进行的操作是： _______，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。
2.用恒压分液漏斗的优点有：
① ___________；
② 使分液漏斗内液体顺利滴下。
实验结束时，待恢复至室温，先_______，再平视刻度线读数。
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
3.推算该样品中过氧化镁的质量分数_______ （用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
4.该实验在滴定前需加入少量______作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_____；推算该样品中过氧化镁的质量分数为____（保留三位小数）。
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：
1.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。
2.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____
3.为了使Na2S溶液中
的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_______。
a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体
向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
4.在如图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。
5.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度(℃) | c(氨水)(mol/L) | 电离程度(%) | c(OH-)(mol/L) |
0 | 16.56 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 11.2 | 1.527×10-2 |
表中c(OH-)基本不变的原因是________。
