Question

某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液．

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量______g Na₂CO₃固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、______、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是______；

A 称量

B 溶解

C 转移

D 转移

（4）误差（填偏高、偏低、无影响）

若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度______．

Answer

5.3 500mL容量瓶、胶头滴管 洗涤 B 无影响 偏低

【解析】

(1)依据m＝CVM计算需要溶质的质量；

(2)配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制溶液的一般步骤判断使用的仪器；

(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；

A．称量固体应遵循左物右码；

B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；

C．移液应用玻璃棒引流；

D．定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C＝进行误差分析。

(1)配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量m＝0.1mol/L×0.5L×106g/mol＝5.3g；

(2)配制的为500mL 0.10mol/LNa2CO3溶液，配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；

(3)配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中；

A．称量固体应遵循左物右码；

B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌；

C．移液应用玻璃棒引流；

D．定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内部；

故答案为：B；

(4)若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。