Question

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO₃；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．据此，可判断出混合物中肯定会有______，肯定没有______，可能含有______．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：______．

Answer

Na2CO3 K2SO4、CuCl2 NaCl、KNO3、KCl Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

(3)取步骤(2)滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化钡所致；据此分析解答即可。

(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

(3)取步骤(2)滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化钡所致；

综上可得混合物中肯定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有NaCl、KNO3、KCl，步骤(2)中滴加BaCl2生成的沉淀为碳酸钡，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，继续滴加硝酸溶液，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。