Question

经测定等浓度的KHSO₄溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO₄的电离方程式可以表示为______

（1）往KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．

（2）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．

Answer

KHSO4=K++H++SO42﹣ 有无色气泡冒出 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

【解析】

硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；

(1)锌与硫酸氢钾溶液中的氢离子反应生成氢气；

(2)溶液为中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，硫酸根离子过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。

等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，说明硫酸氢钾在溶液中完全电离，则KHSO4的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++SO42﹣；

(1)硫酸氢钾溶液中存在大量氢离子，锌与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，所以会有无色气泡生成；

(2)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。