Question

某稀溶液中含有4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO₃^-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1:1

C.所得溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO₄

Answer

B

【解析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；

B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误；

答案为B。