Question

X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。

(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。

(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓溶液配制稀E溶液。

①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；

②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。

II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO₂制备氧气的化学反应方程式为____。

III.若Z是红棕色气体。

(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。

(2)2.0g铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓F溶液中，得到Z和和均为浓F溶液的还原产物的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀，得到沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____ mL。

Answer

玻璃棒 250mL容量瓶 20.4 2:3 1300

【解析】

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，可判断Y为。

若Z是淡黄色固体粉末，可知Z为过氧化钠。

若Z是红棕色气体，可知Z为二氧化氮，X为氮气或氨气，Y为一氧化氮；

据上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式；

二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为；

二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。实验室用的浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液。

依据配制溶液的步骤可知需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒250mL；容量瓶；

依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设需E浓溶液的体积为x，则 ，解得；

在呼吸面具或潜水艇中由过氧化钠和制备氧气的化学反应方程式为，；

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，

故答案为：；

金属离子全部沉淀时，得到沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为：，根据电荷守恒可以知道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：计算得出：，，故合金中铜与镁的物质的量之比是：：3，

标况下，和混合气体的物质的量为，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为，根据电子转移守恒可以知道，，计算得出，的物质的量为

根据钠离子守恒可以知道，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可以知道，硝酸钠的物质的量为，故需要氢氧化钠溶液的体积为：，

故答案为：；1300。