Question

25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH₃COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A.a点处：c( Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.b点处：c(CH₃COOH)+c(H⁺ )=c(OH^-)

C.c点处：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=2c(Na⁺)

D.NaOH溶液和CH₃COOH溶液以任意比混合时：c( Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+(CH₃COO^-)

Answer

A

【解析】

A. 由图可得，a点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，又因为水和NaOH都电离出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A错误；

B. b点处CH3COOH和NaOH恰好完全反应生CH3COONa，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正确；

C. c点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正确；

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正确。

答案选A。