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实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固...

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（  ）

A. Fe2O3和MnO2 B. MnO2和V2O5

C. Cr2O3和V2O5 D. Fe3O4和FeO

 

AD 【解析】 若9 g铝粉完全反应失去1mol电子，根据得失电子守恒，计算氧化物每得到1mol电子生成金属单质的质量，利用平均值的含义和过量计算分析。 若9 g铝粉完全反应失去1mol电子， A项，Fe2O3得到1mol电子生成Fe的质量为18.7g，MnO2得到1mol电子生成Mn的质量为13.8g，18g介于18.7g与13.8g之间，A项可能； B项，V2O5得到1mol电子生成V的质量为10.2g，MnO2得到1mol电子生成Mn的质量为13.8g，即使铝粉完全反应了，金属单质的质量都小于18g，B项不可能； C项，Cr2O3得到1mol电子生成Cr的质量为17.3g，V2O5得到1mol电子生成V的质量为10.2g，即使铝粉完全反应了，金属单质的质量都小于18g，C项不可能； D项，Fe3O4得到1mol电子生成的Fe的质量为21g，FeO得到1mol电子生成Fe的质量为28g，当铝粉不完全反应时，金属单质的质量可能为18g，D项正确； 答案选AD。
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考点分析：
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）

A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

 

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下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

 

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25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A.a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C.c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

 

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将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）

C.最终得到7．8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na＋）＝1．5 mol·L－1

 

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下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A.和 B.苯甲酸和

C.CH2O2和C3H6O2 D.乙酸和硬脂酸

 

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