Question

利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式_____．

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是___；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____（填化学式）．

（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致____；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致_____．

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___．

Answer

NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O 使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2 排放气体中NO含量升高 产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高 3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O ．

【解析】

(1)硝酸工业尾气一氧化氮、二氧化氮一般用碱液吸收；

(2)使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca(OH)2；

(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2；

(4)反应物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水。

(1)硝酸工业尾气一氧化氮、二氧化氮一般用碱液吸收，反应为：NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O；

(2)使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca(OH)2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；

(4)反应物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。