下列有关化学平衡的描述，不正确的是（ ）
A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)
HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅
B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的温度，颜色变深
C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深
D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大
下列说法中正确的是（ ）
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热
B.用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0
C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
D.80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl-)
下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__
（2）通过计算，填写下表：
c（H+） | c（SO42﹣） | c（Fe2+、Fe3+） |
__ | __ | __ |
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．
实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分“
”取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2与9g H2O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：______．
（2）进一步实验可知：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．则该物质的结构可能有__种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式____．
（3）若下列转化中的D是中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
A的结构简式为_____．
（4）写出A转化成B的化学方程式：_____．
（5）反应类型：C→D的①____，D→E_____．
根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1）A的结构简式是___，名称是_____．比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式____．
（2）①的反应类型是____，③的反应类型是___．
（3）反应④的化学方程式是___．
